Unsur Kalsium dalam Kehidupan Sehari-hari

Unsur Kalsium dalam Kehidupan Sehari-hari

Pengenalan Unsur Kalsium

Unsur kalsium adalah salah satu unsur yang paling umum di seluruh dunia dan salah satu yang paling penting. Hampir semua organisme bergantung pada kalsium. Kalsium juga lazim dalam bahan bangunan kita dan telah ada sejak zaman dahulu.

Unsur Kalsium dalam Kehidupan Sehari-hari

10 Fakta Menarik Tentang Kalsium

1. Nama kalsium berasal dari kata Latin untuk kapur, “calx”.

2. Rata-rata manusia mengandung 1kg kalsium di seluruh tubuhnya.

3. Kalsium tidak ada sebagai logam murni di alam.

4. Tubuh secara efektif menyerap kalsium hanya jika magnesium juga ada.

5. Kalsium oksida menghasilkan cahaya yang intens ketika dibakar dalam kondisi tertentu.

6. Kalsit adalah bentuk kalsium karbonat (CaCO3) yang membentuk stalagmit dan stalaktit di gua.

7. Unsur anorganik yang paling melimpah dalam tubuh manusia adalah kalsium.

8. Jumlah kalsium yang dibutuhkan untuk pertumbuhan yang tepat di banyak makhluk bervariasi secara bervariasi di seluruh tahap kehidupan.

9. Karena banyak senyawa alaminya, kalsium telah digunakan setidaknya sejak zaman Romawi Kuno untuk membangun struktur dan patung.

10. Kalsium karbonat menyebabkan kapur menumpuk di sekitar keran ketika adanya air sadah.

Unsur Kalsium dalam Tabel Periodik

Kalsium, simbol Ca, adalah logam alkali tanah di kolom kedua tabel periodik. Nomor atomnya adalah 20. Ia berada di baris keempat tabel periodik, di bawah magnesium. Ia memiliki konfigurasi elektron [Ar] 2s2. Kalsium memiliki dua elektron valensi dan elektronegativitas yang sangat rendah yaitu 1.

Peran Biologis Kalsium

Kalsium adalah elemen penting dalam tubuh manusia. Ada banyak penyakit yang berhubungan dengan terlalu sedikit atau terlalu banyak kalsium, seperti osteoporosis dan hipertensi. Di dalam tubuh, kalsium sering disebut sebagai ‘pembawa pesan seluler’.

Antara bagian dalam dan luar sel, terdapat gradien kalsium yang besar (1:~10.000). Diferensial yang besar memungkinkan responsivitas yang tinggi terhadap perubahan. Hormon di usus, kerangka, dan ginjal mengatur ion kalsium dalam tubuh.

Kalsium adalah fondasi tulang dan gigi. Tulang dan gigi mengandung 99% kalsium dalam tubuh. Di tulang kita, kalsium dalam bentuk mineral hidroksilapatit (Ca10(PO4)6(OH)2), juga dikenal sebagai kalsium apatit. Senyawa yang sama membuat tulang pengganti.

Unsur Kalsium di Laut

Kalsium memainkan peran penting dalam ekosistem laut. Kalsium di laut dapat berasal dari berbagai sumber termasuk pelapukan batuan dan erosi tanah. Ion kalsium hadir di sekitar 410 ppm di laut. Kalsium adalah elemen penting bagi banyak makhluk laut seperti karang, kerang, tiram, dan bulu babi untuk beberapa nama. Sebagian besar cangkang di laut terbuat dari kalsium karbonat.

Unsur Kalsium dalam Kehidupan Sehari-hari

Makhluk laut itu mengekstrak kalsium dan bikarbonat dari air laut untuk membuat cangkangnya. Bikarbonat berasal dari karbon dioksida terlarut dalam air. Namun, karena konsentrasi karbon dioksida di atmosfer meningkat, demikian juga konsentrasi di laut (meningkatkan keasaman laut), hal ini mengganggu keseimbangan dan menyebabkan perubahan pada cangkang kalsium karbonat makhluk. Misalnya, telah ditunjukkan bahwa karang memiliki kemampuan yang berkurang untuk membangun kerangka kalsium karbonatnya.

Kegunaan Unsur Kalsium

1. Kalsium memiliki banyak kegunaan yang berbeda mulai dari pupuk, suplemen kesehatan, racun hingga semen. Kalsium masih berinovasi dengan hari ini untuk menciptakan teknologi baru juga.

2. Sebagai pupuk, senyawa kalsium penting karena tanaman menggunakan kalsium di dinding selnya. Kalsium juga merupakan pembawa pesan di dalam tanaman. Oleh karena itu, pupuk kalsium memastikan mineral yang tepat dipasok.

3. Kalsium adalah nutrisi penting dalam tubuh. Begitu banyak suplemen dan obat-obatan yang mengandung kalsium di dalamnya. Selain itu, senyawa kalsium membuat bahan yang digunakan untuk tambalan gigi dan ulangan tulang.

4. Kemungkinan sistem scrubbing pada pembangkit listrik memanfaatkan kalsium berupa batugamping sebagai alat utamanya. Idenya adalah menggunakan batu kapur untuk bereaksi dengan pelepasan karbon dioksida dan menghilangkannya dari udara. Produknya adalah kalsium bikarbonat.

Untuk beberapa kegunaan yang lebih spesifik, lihat berbagai senyawa kalsium yang tercantum di bawah ini.

Senyawa Kalsium

Kalsium membentuk banyak senyawa. Berikut di bawah ini adalah beberapa senyawa ini.

Kalsium hidroksida

Kalsium hidroksida memiliki rumus kimia Ca(OH)2 dan berbentuk bubuk putih. Nama yang lebih umum adalah air kapur. Kalsium hidroksida memiliki banyak kegunaan dalam pengolahan makanan, seperti pengawetan. Ini juga memiliki kegunaan dalam produksi kertas, pengolahan limbah, desinfektan di pertanian, dan produksi semen.

Kalsium karbonat

Kalsium karbonat memiliki rumus kimia CaCO3. Ini adalah garam kalsium yang berwarna putih, tidak berwarna, dan tidak larut dalam air. Kalsium karbonat mengobati mulas dan merupakan bahan utama dalam Tums antacid. Banyak makhluk laut membuat cangkang dari kalsium karbonat, termasuk kerang yang kita temukan di pantai. Selain itu, kalsium karbonat membuat stalagmit dan stalaktit.

Unsur Kalsium dalam Kehidupan Sehari-hari

Kalsium klorida

Kalsium klorida adalah bubuk putih dengan rumus kimia CaCl2. Ini mencegah es di jalan dan trotoar saat digunakan sebagai garam. Kimia makanan juga menggunakan kalsium klorida sebagai zat pengencang atau pengawet.

Kalsium Sitrat

Kalsium sitrat adalah garam kalsium dari asam sitrat. Seringkali, resep kalsium mengandung kalsium sitrat sebagai sumber kalsium. Senyawa ini juga terdapat pada beberapa makanan.

Kalsium glukonat

Kalsium glukonat mengobati kadar kalsium rendah dalam tubuh dengan resep atau sebagai prosedur darurat. Misalnya, saat menggunakan asam fluorida (HF), tabung kalsium glukonat selalu tersedia sebagai bentuk pertama tanggap darurat (selain tindakan keamanan lainnya). HF sangat beracun dan menyerap kalsium dari tubuh dan dapat membunuh Anda hanya dengan beberapa mililiter dengan sangat cepat. Kalsium glukonat menyediakan sumber kalsium untuk HF untuk diikat selain kalsium dari tulang kita

Kalsium Arsenat

Kalsium arsenat (Ca(AsO4)2) adalah senyawa kalsium beracun. Insektisida umumnya mengandung molekul karena toksisitas.

Kalsium Siklamat

Kalsium siklamat memiliki rumus kimia Ca(C6H11NHSO4)2. Senyawa ini digunakan sebagai bahan pemanis antara lain karena sangat larut dalam air dan stabil pada suhu tinggi. Ini tidak memberikan nilai gizi. Usus tidak menyerap kalsium siklamat. Namun, bakteri di usus dapat memecahnya menjadi senyawa lain. Senyawa lain ini terkadang bersifat kanker. Oleh karena itu, Amerika Serikat melarang senyawa tersebut dalam makanan.

Kalsium Hipoklorit

Kalsium hipoklorit (Ca(OCl)2) mendisinfeksi banyak barang. Ini sering hadir dalam desinfektan kolam renang, deodoran, fungisida, dan zat pemutih.

Kalsium Sulfat

Kapur papan tulis juga merupakan senyawa kalsium. Kalsium sulfat, juga dikenal sebagai gipsum, memiliki rumus kimia CaSO4∙2H2O. Gypsum juga menyuburkan tanaman dan membuat semen.

Sejarah Penemuan Kalsium

Senyawa kalsium telah penting dalam sejarah untuk waktu yang lama. Batu kapur, yang terutama kalsium karbonat, telah digunakan untuk membangun patung dan bangunan sejak ~7000 SM. Piramida kuno juga dibangun dari senyawa kalsium, gipsum. Gypsum adalah senyawa kalsium sulfat.

Penemuan Unsur Kalsium

Unsur logam kalsium pertama kali diisolasi pada tahun 1808. Humphry Davy (1778 – 1829) mengisolasi kalsium setelah menemukan beberapa unsur lain yang meliputi kalium dan natrium. Dia mengisolasi kalsium melalui elektrolisis, teknik yang juga dia gunakan untuk mengisolasi unsur lain.

Elektrolisis kapur (CaO) dan merkuri oksida (HgO) dilakukan untuk mendapatkan kalsium. Setelah elektrolisis, ia menggunakan distilasi untuk memurnikan kalsium.

Sifat Kimia Kalsium

Kalsium mudah bereaksi dengan beberapa molekul di atmosfer. Di alam, kalsium murni tidak ada karena bereaksi begitu cepat dengan molekul lain. Kalsium dapat bereaksi dengan oksigen, nitrogen, air, atau beberapa komponen udara lainnya.

Reaksi Kalsium Bereaksi dengan Air

Kalsium bereaksi lambat dengan air. Reaksi tersebut menghasilkan gas hidrogen (H2) dan kalsium hidroksida (Ca(OH)2). Hidrogen keluar sebagai gas dan kalsium hidroksida mengendap. Ini berbeda dengan dua senyawa di atas kalsium pada tabel periodik, berilium dan magnesium, yang tidak bereaksi secara nyata dengan air. Dua senyawa di bawah kalsium, strontium dan barium, bereaksi sama dengan air seperti halnya kalsium

Keadaan Oksidasi Kalsium

Bilangan oksidasi kalsium adalah +2.

Isolasi Kalsium

Elektrolisis adalah teknik yang paling umum untuk mengisolasi kalsium. Isolasi pertama kalsium juga menggunakan elektrolisis. Karena sifatnya yang reaktif, kalsium merupakan zat yang sulit untuk diisolasi.

Sifat Fisik Kalsium

Kalsium muncul sebagai logam putih keperakan tetapi cepat pudar saat terkena udara karena bereaksi dengan air, oksigen, dan nitrogen di udara.

Beberapa sifat fisik kalsium:

Simbol Kalsium: Ca

Titik lebur: 842°C (1548°F)

Titik didih: 1484°C (2703°F)

Kepadatan: 1,54 g/cm3

Berat atom: 40.078

Nomor atom: 20

Keelektronegatifan: 1.0

Klasifikasi: Logam alkali tanah, logam Golongan II

Kelimpahan alami: sebesar 4,1% di kerak bumi, yang merupakan unsur ke-5 paling melimpah di kerak bumi. Kelimpahan alami 8% di kerak bulan

Konfigurasi kulit elektron: [Ar]2s2

Isotop:

Kalsium memiliki 6 isotop- 40Ca (96,941%), 44Ca (2,086%), 42Ca (0,647%), 48Ca (0,187%), 43Ca (0,135%), 46Ca (0,004%) Ditemukan secara alami di batu kapur, kalsium karbonat, fluorit, dan gipsum.

Toksisitas: Kalsium umumnya tidak beracun, tetapi seperti apa pun, terlalu banyak dapat menyebabkan masalah. Hiperkalsemia terjadi ketika tubuh mengandung terlalu banyak kalsium. Masalah medis lainnya biasanya menyebabkan ketidakseimbangan kalsium.

Baca juga

Unsur Litium Dalam Kehidupan Sehari-hari

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

1 comment