Unsur Litium Dalam Kehidupan Sehari-hari

Pengenalan Unsur Litium

Litium menempati sebagai unsur ketiga pada tabel periodik unsur, terletak tepat di bawah hidrogen dan di sebelah kiri berilium. Ini adalah logam pertama di atas meja (tidak termasuk hidrogen logam langka) dan namanya berasal dari kata Yunani “lithos” yang berarti “batu”. Banyak teknologi modern menggunakan lithium dan telah terbukti sangat penting bagi perkembangan ekonomi abad ke-21.

Sepuluh Fakta Menarik tentang Litium

1. Gunting dapat memotong elemen lunak ini, lithium bereaksi dengan oksigen di udara dengan cepat, menjadi abu-abu gelap atau hitam

2. Minyak yang mengandung litium tetap kental pada suhu tinggi, sedangkan lemak lainnya menjadi cair. Ini membuatnya berguna untuk aksesori mobil

3.  Soda 7Up  mengandung litium sitrat, obat penstabil suasana hati, hingga tahun 1950

4. Dalam baterai, litium menghasilkan 3+ volt, lebih banyak daripada logam lainnya

5. Lithium sangat ringan, sehingga berguna untuk komponen kendaraan

6. Litium adalah logam yang paling tidak padat pada kondisi standar

7. Tidak ada endapan alami litium murni

8. Garam litium telah ditemukan memiliki efek antidepresan yang kuat

9. Produk aluminium sering dipotong dengan lithium untuk mengurangi beratnya

10. 6Li dan 7Li adalah dua isotop lithium

Dalam Tabel Periodik

Di bawah hidrogen dan setelah helium, Litium, dengan simbol atom Li dan nomor atom 3, terletak pada golongan 1 tabel periodik. Ini milik kelompok unsur yang dikenal sebagai logam alkali, yang meliputi natrium dan kalium. Seperti unsur-unsur kelompoknya, Li hanya memiliki satu elektron valensi. Keelektronegatifannya terbaca sebagai 0,98 pada skala Pauling. Konfigurasi elektron khas untuk Li adalah 1s² 2s¹.

Dalam Tubuh Manusia

Nutrisi manusia tidak memerlukan lithium sebagai trace mineral, tetapi telah digunakan dalam berbagai aplikasi farmasi selama 70 tahun terakhir. Mulai tahun 1949, garam seperti lithium karbonat menjadi bahan aktif dalam perawatan untuk gangguan bipolar serta skizofrenia, dengan hasil yang beragam.

Paduan Litium

Paduan yang paling umum adalah paduan aluminium-litium, yang memiliki banyak aplikasi industri. Paduan aluminium-litium digunakan dalam rangka kendaraan, seperti di pesawat, kereta api, dan mobil. Karena litium adalah logam yang paling tidak padat, sangat praktis untuk membuat komponen kendaraan yang ringan. Kendaraan yang lebih ringan dapat memaksimalkan efisiensi bahan bakar dengan lebih baik. Senyawa lain, lithium oksida, membantu dalam pembuatan keramik kaca.

Aplikasi di Dunia Modern

Aplikasi Litium yang paling menonjol saat ini adalah dengan elektronik, khususnya baterai litium-ion. Baterai ini melihat perkembangannya di awal 1980-an. Elektroda negatif berbasis karbon dan elektroda positif berbasis oksida logam menyusun baterai ini.

Setiap elektroda dapat beralih antara bertindak sebagai anoda atau bertindak sebagai katoda, tergantung pada arah aliran arus melalui sel. Baterai lithium-ion mewakili sebuah revolusi dalam elektrokimia. Mereka lebih tahan lama, pengisian lebih cepat, dan lebih padat energi daripada baterai tradisional. Hampir semua perangkat elektronik portabel, serta perkakas listrik dan mobil listrik, menggunakan baterai modern ini.

Kapan dan bagaimana litium ditemukan?

Sekitar tahun 1800-an, ahli kimia Brasil José Banifácio de Andrada menemukan mineral petalite di sebuah tambang di Swedia. Petalite diakui sebagai mineral pertama yang ditemukan mengandung litium. Namun, unsur litium tidak diisolasi dengan baik sampai 17 tahun kemudian ketika ahli kimia Swedia Johan August Arfwedson melakukan analisis kimia pada bijih petalite. Dia mengamati elemen baru ini untuk membentuk senyawa dengan cara yang mirip dengan natrium dan kalium, mengisyaratkan penempatan akhirnya pada tabel periodik.

Keberadaan litium di alam semesta

Penelitian NASA baru-baru ini menunjukkan bahwa sebagian besar litium yang ada di bumi berasal dari bintang yang jauh. Lebih khusus lagi, dari peristiwa bintang yang dikenal sebagai nova klasik, atau ketika sebuah bintang kecil runtuh di bawah gravitasi bintang yang lebih besar. Didanai oleh hibah dari NASA, para peneliti di Arizona State University menunjukkan bahwa sebagian besar litium di alam semesta berasal dari reaksi nuklir yang menggerakkan nova ini. Diperkirakan sekitar 97% litium di bumi berasal dari ledakan antarbintang yang masif ini. Di bumi, litium berada di bebatuan, air, dan jaringan biologis. Itu hadir di kerak bumi sekitar 0,003%.

Senyawa, Reaksi, Keadaan Oksidasi, Isolasi

Sifat Kimia

Litium adalah satu-satunya logam yang akan bereaksi dengan nitrogen di udara untuk membentuk nitrida. Di udara, ia bereaksi dengan oksigen, memudarkan logam menjadi warna abu-abu kusam. Ketika litium mengapung di air, ia bereaksi, mengambil oksigen dari air, melepaskan gelembung hidrogen dalam prosesnya.

Senyawa Lithium

Litium memiliki keadaan muatan/oksidasi +1. Secara alami, ia memiliki kecenderungan untuk membentuk senyawa dengan anion dengan muatan -1. Namun, ia juga dapat membentuk senyawa dengan jenis anion lain ketika banyak atom litium hadir, selama muatan total senyawa berjumlah nol.

Litium Bikarbonat (LiHCO₃)

Senyawa aktif dalam obat yang digunakan untuk mengobati gangguan bipolar, masalah manik, dan depresi. Telah dipelajari selama beberapa dekade sebagai penambah suasana hati.

Litium Hidrida (LiH)

LiH bertindak sebagai senyawa prekursor untuk sintesis sebagian besar senyawa litium. Bentuk hidrogen ini membantu menstabilkan dan menyimpan bahan bakar roket.

Litium Fosfat (Li₃PO4)

Bertindak sebagai elektrolit dalam pembuatan baterai berkinerja tinggi.

Litium Oksida (Li₂O)

Digunakan sebagai fluks dalam glasir keramik. Ketika digunakan dengan tembaga, dapat menghasilkan warna biru.

Litium Kromat (Li₂CrO₄)

Memiliki berbagai macam kegunaan, termasuk baterai, pengawet kayu, dan penghambatan korosi logam.

Litium Klorida (LiCl)

LiCl sangat larut dalam air dan merupakan salah satu bahan yang paling higroskopis yang dikenal, yang berarti mudah menyerap uap air/kelembaban dari udara. Ini membuatnya sangat berharga dalam konstruksi AC.

Litium Bromida (LiBr)

Mirip dengan sepupunya LiCl, LiBr sangat higroskopis, tetapi tidak begitu larut dalam air. Sistem pengeringan industri skala besar menggunakan senyawa ini.

Litium Stearat (C₁₈H₃₅LiO₂)

Diklasifikasikan sebagai sabun, senyawa ini menghasilkan pelumas mekanis serba guna yang hebat, terutama efektif pada suhu yang lebih tinggi.

Litium Fosfida (Li₃P)

Senyawa ini menemukan penggunaannya sebagai semikonduktor dalam laser dan frekuensi tinggi lainnya, elektronik daya tinggi.

Isolasi Litium

Litium karbonat sering diekstraksi dari air asin jauh di bawah danau garam. Kemudian dicampur dengan ion yang memurnikan air garam, kemudian dibiarkan menguap, seringkali selama berbulan-bulan. Litium yang diisolasi itu sendiri tidak terlalu berguna, sehingga biasanya disuling menjadi litium klorida, yang kemudian digunakan dalam industri.

Sifat Fisik

Lithium Litium adalah logam lunak berwarna putih keperakan dengan kelenturan yang mirip dengan natrium.

Simbol: Li

Titik Leleh (Celcius): 180.5

Titik didih (Celcius): 1342

Kepadatan (g x cm3): 0,534

Massa Atom: 6,94 u

Keelektronegatifan (skala Pauling): 0,98

Klasifikasi: Logam Alkali

Kelimpahan Kerak: 0,0017%

Konfigurasi Elektron: 1s² 2s¹

Isotop Kunci: Li-6, Li-7

Ditemukan: Secara alami dalam mineral lepidolite, spodumene

Toksisitas: Ketika ada dalam tubuh pada tingkat 2,0 mEq/L

Baca Juga

Prinsip Kerja dan Penggunaan Baterai Lithium-ion